Semana 5 (Jueves)

Semana5 SESIÓN 14	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 29. Asigna el nombre químico a las fórmulas de los compuestos estudiados. (N3) Procedimentales: ·         33. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·         Los estudiantes elaboren por medio de dibujos, esferas de Unicef, plastilina o algún material similar, la representación de las moléculas de agua (H2O), hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) en las reacciones de descomposición y síntesis del agua. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyecto. Presentación en equipo Latitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana. Balanza -          Sustancias: Agua destilada, láminas de: aluminio, magnesio, cobre; cloruro de calcio, sacarosa, carbón.  Suelo  de cerro  de  zacaltepetl. Capsula de Porcelana Agua destilada Balanza Probador de Conductividad Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué es un ion? ¿Qué es un catión? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuándo se tiene un enlace covalente? ¿Cuándo se tiene un enlace Polar? ¿Cuándo se tiene un enlace iónico? Equipo 4 2 5 3 6 1 Respuesta Un ión es una partícula cargada eléctricamente, construida por un átomo que no es eléctricamente neutra. Un catión es un ion con carga eléctrica positiva debido a que ha perdido electrones. Es la unión que componen las sustancias se combinan y se unen. Los enlaces químicos dependen del número de electrones de valencia que los mantiene unidos. El enlace covalente es la unión que como resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos. De esta forma, distinguimos entre enlace simple o sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones), enlace doble (los átomos comparten dos pares  de electrones) o enlace triple (los átomos comparten tres pares  de electrones). La polaridad química o solo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. El enlace iónico se produce por transferencia de electrones entre un metal, capaz de ceder electrones, y un no metal, capaz de captarlos. Es decir, entre átomos con electronegatividades muy diferentes. FASE DE DESARROLLO                 Enlaces químicos - Aplicar el número de oxidación como un auxiliar en la nomenclatura y escritura de fórmulas. Hacer énfasis en los fertilizantes (sales con iones poliatómicos) tales como: cloruro de potasio, sulfato de potasio, nitrato de potasio, sulfato de amonio, nitrato de amonio, fosfato de amonio. Realizar ejercicios al respecto. (A28, A29) Procedimiento: Fotos de material sustancias procedimiento. -          Colocar una muestra (cucharada pequeña) de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, en seco y humedao, anotar los resultados en el cuadro de observaciones: Sustancia Formula o símbolo Conductividad Presenta (P) No presenta (NP) Seco Húmedo Tipo de enlace Agua destilada H2O NP Presenta poco Aluminio Al Si presenta Presenta poco Metálico Magnesio Mg Si presenta Si presenta Enlace metálico Cobre Cu Si presenta Si presenta Metálico Cloruro de calcio CaCl2 No presenta Si presenta Iónico Sacarosa C12H22O11 No presenta Baja Polar Hierro Fe P P Metálico Carbón C NP Si presenta Polar Suelo  de abajo sales No presenta poca iónico Suelo de en medio sales No presenta No presenta Polar o covalente Suelo  de arriba sales No presenta No presenta Polar o covalente Haciendo pruebas con el Agua destilada Haciendo pruebas con el Carbono Haciendo pruebas con el Cloruro de Calcio Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa cocodrilo.