Semana 7 (Recapitulación)

Recapitulación   7

Resumen  del  martes   y  jueves

Lectura  del resumen por  el  equipo  1

Aclaración  de  dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Revisión de tarea. Realizamos la actividad de la acidez, en la cual calculamos el pH. Jueves: Realizamos la práctica que consto en observar la acidez de un limón, una naranja y una mandarina.	Martes: Saludo. Pase de lista. Revisión de la tarea semanal. Contestación del cuestionario electrónico. Actividad experimental (Cálculo de la acidez en diferentes sustancias así como su nivel de alcalinidad.) Observaciones. Conclusiones y concentración de la información. Jueves: Saludo. Documento electrónico. Actividad experimental (Calculo de pH en diferentes materiales y sustancias- mandarinas, limones, etc.) Conclusiones. Observaciones. Concentrado de la información.	Martes: Reviso las investigaciones de la semana. Contestamos el documento electrónico. Trabajamos en la actividad de la acidez en la cual calculamos el pH de algunas sustancias (HCl, suelo alto, suelo bajo y suelo medio). Revisamos el germinado.  Jueves: La actividad consto en ver la acides de las sustancias (como el limón, el jugo de naranja, mandarinas, y el agua de nuestras germinaciones.)	Martes: Revisión de la tarea semanal. Contestación del documento electrónico. Realización de la práctica de la calculación de la acidez del suelo medio, bajo y alto. Observamos  la continuación de la germinación. Jueves: Observación de la germinación. Realización de la práctica calculando la acidez de los cítricos y los distintos suelos del invernadero.	Martes: Revisión de investigación semanal Resolución de documento electrónico Actividad experimental: Calculo de acidez Visita al mini-invernadero Aviso sobre proyecto semestral Jueves: Resolución del documento electrónico Actividad experimental: Prueba de acidez en diferentes sustancias (limón, mandarina, naranja) y suelos Visita a mini-invernadero	Martes: Saludo Pase de lista Revisión semanal de la tarea Contestación del cuestionario electrónico Actividad experimental: Calculo de acidez en distintas sustancias al igual que su nivel de alcalinidad Observaciones Conclusiones y concentración de la información Jueves: Saludo Documento electrónico Actividad experimental del cálculo de pH en diferentes materiales y sustancias (cítricos) Conclusiones Observaciones Concentración de la información Revisión del mini invernadero.

Semana 7 (Jueves)

Semana7 SESIÓN 20	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. Gajo de Mandarina Indicador de pH Probador de Conductividad eléctrica  Cápsula de Porcelana -            Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo? ¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua? ¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua? ¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua, alcohol, o aceite? Equipos 5 6 1 2 3 4 Respuesta Dos terceras partes del cuerpo humano está compuesto por agua, de allí la importancia de mantener el cuerpo en constante hidratación para que funcione de manera optima. La deshidratación provoca alteraciones en diferentes órganos de nuestro cuerpo, tales como: Sistema circulatorio. Sistema urinario. Sistema nervioso. Entre algunos efectos provocados por falta de agua en el cuerpo a tal punto de provocar deshidratación, están los siguientes: Estomatitis (inflamación de la boca). Faringitis (inflamación de la faringe). Diabetes. Enfermedades pulmonares. Problemas renales. 1. La contaminacion  2. EL aumento de la poblacion  3. Su mal uso  4. La escases ( porque solo tenemos el 3°/. del aagua de todo el planeta)  5. Las construcciones que contaminan el agua  6. Porque las desperdiciaomos  7. La tala de arboles  8. por el calentamiento global *Usar cubetas de agua cuando se lava el coche. * Tener recolectores de agua en temporada de lluvias. * Cerrar la ducha mientras te jabonas * Verificar no tener fugas en casa, trabajo, escuela, etc. * Reusó de agua jabonosa para actividades de limpieza. * Cerrar el grifo mientras te cepilles los dientes hasta el momento de enjuagarte * Regar las plantas y césped apenas se pierda el sol, para evitar que el agua se evapore del jardín * Con el agua que lavas las verduras podes regar las plantas. * Lavar el auto con menor frecuencia * Utilizar programas cortos en el lavado de ropa automático y mejorar la calidad de los jabones. * Lavar el auto con menos frecuencia El agua: 1g/cm3 El punto de ebullición del agua en la Cd. De México es de 90 grados centígrados. El que tiene mayor conductividad es el alcohol. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. -          FASE DE DESARROLLO -          􀂃 A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de -          discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en -          función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia: -          - Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas -          participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas -          de Y. -          - Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas -          de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X -          reaccionan con dos docenas de moléculas de Y. -          - Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de -          gran utilidad en química. -          - Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol -          (un mol de X reacciona con dos mol de Y). -          Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química -          con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de -          una sustancia expresada en gramos (masa molar). -          (A44) -          􀂃 Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la -          obtención de sales. (A45) Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH Sustancias:  las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada. PROCEDIMIENTO: -       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. Y  su  conductividad eléctrica. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo y  su  conductividad  eléctrica Sustancia Nombre O Formula Ionización Y pH Color inicial Color Final Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido Conductividad  eléctrica Naranja Ácido ascórbico C6H8O6 pH:3 Naranja pálido. Naranja Ácido Si hay Limón C6H8O7 pH:2 Verde Claro Naranja fuerte Acido Alta Mandarina Ácido cítrico.  C6H8O7 pH:4 Naranja claro Naranja fuerte Ácido Tiene conductividad 1electrica Solución  del  suelo abajo  Cloruros (Cl) pH: 7 transparente Verde oscuro sal Baja conductividad En medio pH:7 Café claro verde sal Sin conductividad Arriba OHH+ +H2O pH: 6 Amarillo verdoso Verde obscuro Sal Sin conductividad Exprimimos el pedazo de Mandarina Después probamos su conductividad  Exprimimos el Limón Tomamos mu muestra de ionización Con la naranja medimos si era Base o ácido Finalmente medimos la acidez del agua de las plantas que estamos cultivando Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.

Semana 7 (Martes)

Semana7 SESIÓN 19	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  39. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 40. Determina masas moleculares a partir de las masas atómicas.(N2) 41. Reconoce el significado cuantitativo de las fórmulas de los compuestos. (N2) 42. Interpreta cuantitativamente a las reacciones químicas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Capsula de porcelana, , pipeta viral .matraz  erlenmeyer  250  ml,  embudo  de   filtración,  papel  filtro. Papel Filtro Cápsula de Porcelana Agua destilada Matraz y Embudo Sustancias Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada y de  la germinación de cada suelo indicador universal, papel indicador de pH. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es la Acidez? ¿Qué es una Base? ¿Cómo se identifica un acido o una base?  ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? ¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo? ¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos? Equipo 6 5 3 4 2 1 Respuesta Los ácidos son sustancias químicas que contienen Hidrogeno en su estructura y que disueltas en agua producen cierta concentración de iones H+ lo cual hace que la concentración presente de estos iones en el agua pura aumente.   Una base es una sustancia que disuelta en agua produce un exceso de iones OH- Los ácidos son sustancias     que en la disolución acuosa produce iones hidronio (H3O+), y las bases a su vez producirán iones hidroxilo (OH-). Para diferenciar un acido de una base, se utiliza papel indicador de PH (puede ser de tornasol y el amarillo) Dependendo del color del papel se identifica un ácido (PH de 0-7), Neutro (PH de 7) y base (PH de 7-14) El indicador universal es otra medida para identificar el PH de una sustancia. El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras fue propuesta  por Suante Arrhenius en 1884. Ácido: es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar protones (H+) Ejem.: H2SO3-àHSO3-+H+ -àSO3-2  -2H+ Base: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar iones oxidrilo (OH-) Ejem: Na(OH)-àNa+ + OH- La acidez del suelo es un concepto químico y se refiere a la concentración  de iones de hidrogeno dentro del suelo. Es importante conocer sus niveles de acides ya que esto influye en la vida diaria en ejemplos tan claros como el cultivo. Si un suelo es muy ácido las semillas y plantas que se intenten cosechar se verán intoxicados y por el contrario si no tienen el nivel adecuado de acidez no contaran con los nutrientes necesarios para desarrollarse. Las de las espinacas y arroz Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 􀂃 Investigación bibliográfica sobre, masa atómica, masa molecular, mol, masa molar, estequiometría, Ley de Proust. Análisis en grupo de la información obtenida. (A39) 􀂃 A partir de un ejemplo de obtención de un fertilizante realizar cálculos estequiométricos masa-masa, destacando: - El balanceo por inspección de la ecuación. - El cálculo de masas moleculares a partir de masas atómicas. - La interpretación estequiométrica de la ecuación química en función de la masa de las sustancias involucradas. - El cálculo de la masa de un producto a partir de las masas de reactivos, o de la masa de reactivos necesaria para obtener cierta cantidad de producto. Realizar ejercicios al respecto. (A40, A41, A42, A43) Acidez   en   el  Suelo    Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo. Observaciones: Sustancia Formula Ionización y pH Color inicial Color final Tipo de sustancia: Acido, Hidróxido, Sal Cloruro de sodio NaCl PH:7 neutro transparente Verde Sal Ácido clorhídrico HCl PH: 14 transparente Morado Básico Carbonato de Sodio NaHCO3 PH:9 transparente Blanco básico Acido sulfurico H2SO4 PH:1 Transparente Rojo Acido Acido nitrico HNO3 PH:1  H+: Catión Transparente Magenta Acido Hidróxido de calcio CO(OH)2 PH:12 Transparente Morado Hidróxido Suelo  Abajo PH:7 neutro Transparente Verde Neutro Suelo en medio pH:7 Transparente Verde neutro Suelo  de  arriba Sal de fierro (Fe) pH:7 Transparente Verde Neutro. Haciendo Pruebas con el Suelo de la parte Media. Resultante de color Experimentando con los distintos ácidos Conclusiones: . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.